Хэлпаните с химией

Ca(NO3)2 +   (NH4)2HPO4 + NH3∙H2O=...

 

Потом  получившуюся соль Кальция  нужно растворить в избытке CH3COOH

 

 

Я нашел вот это:

 

5Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4(NH3•H2O) → Ca5OH(PO4)3 + 10NH4NO3 + 3H2O

 

Но как как эту соль в кислоте растворить?

Я сюда после завода захожу чтобы жир с вбросов для баурсаков набрать, а ты мне тут со своей сучебой лезешь

Murder_Melody сказал(а):↑

Я сюда после завода захожу чтобы жир с вбросов для баурсаков набрать, а ты мне тут со своей сучебой лезешь

Нажмите, чтобы раскрыть...

 

Сорян, но нужно сдать

ненавижу химию фууу

nedodik сказал(а):↑

ненавижу химию фууу

Нажмите, чтобы раскрыть...

 

А мне нравится

  

Papezy сказал(а):↑

 

Сорян, но нужно сдать

Нажмите, чтобы раскрыть...

У нас чел с вышкой пищепрома работает слесарюгой по котельному оборудованию и пылеприготовительным установкам 5 разряда, удачи тебе с твоим екзаменом

Papezy сказал(а):↑

Ca(NO3)2 +   (NH4)2HPO4 + NH3∙H2O=...

 

Потом  получившуюся соль Кальция  нужно растворить в избытке CH3COOH

 

 

Я нашел вот это:

 

5Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4(NH3•H2O) → Ca5OH(PO4)3 + 10NH4NO3 + 3H2O

 

Но как как эту соль в кислоте растворить?

Нажмите, чтобы раскрыть...

Тут была чушь.

 

Можешь задачку целиком показать?

Murder_Melody сказал(а):↑

У нас чел с вышкой пищепрома работает слесарюгой по котельному оборудованию и пылеприготовительным установкам 5 разряда, удачи тебе с твоим екзаменом

Нажмите, чтобы раскрыть...

 

Это еще не экзамен

Ты в 9 класе учишся?)))

соль это зло

Ixfus сказал(а):↑

Тут была чушь.

 

Можешь задачку целиком показать?

Нажмите, чтобы раскрыть...

 

 Ну на 

Спойлер: "Задача"

   2.1. Write the equation of the chemical reaction of group reagent (NH4)2HPO4 (in the presence of ammonia NH3∙H2O and soluble Calcium salt (in MOLECULAR form):

 

Ca(NO3)2 +   (NH4)2HPO4 + NH3∙H2O  = __________________________________

           

2.2. Write the equation of the dissolving of obtained sediment in acetic acid :

 

_____________↓ + CH3COOH (in excess)= _________________________________

 

 

 

4k_0_yMa сказал(а):↑

Ты в 9 класе учишся?)))

Нажмите, чтобы раскрыть...

 

Второй курс универа

3Ca(NO3)2 + 2(NH4)2HPO4 + 2NH3*H2O = Ca3(PO4)2 + 6NH4NO3 + 2H2O

Ca3(PO4)2 + 4CH3CO2H = Ca(H2PO4)2 + 2Ca(CH3CO2)2

Hellstorm сказал(а):↑

3Ca(NO3)2 + 2(NH4)2HPO4 + 2NH3*H2O = Ca3(PO4)2 + 6NH4NO3

Ca3(PO4)2 + 4CH3CO2H = Ca(H2PO4)2 + 2Ca(CH3CO2)2

Нажмите, чтобы раскрыть...

 

Спасибо А ты это сам сделал или в инете нашел?

 

Судя по смайлику тебе кто-то подсказал

Тебе химика перед стартом жизни забанили?

Hellstorm сказал(а):↑

3Ca(NO3)2 + 2(NH4)2HPO4 + 2NH3*H2O = Ca3(PO4)2 + 6NH4NO3

Ca3(PO4)2 + 4CH3CO2H = Ca(H2PO4)2 + 2Ca(CH3CO2)2

Нажмите, чтобы раскрыть...

А теперь расскажи, куда и зачем ты засунул nh3 и h2o. 

WhyIamHere сказал(а):↑

А теперь расскажи, куда и зачем ты засунул nh3 и h2o. 

Нажмите, чтобы раскрыть...

Эмм) Очевидно что аммиак там дописан чтобы была эффективная соль (NH4)3PO4, которая не существует ни в каком виде, так что это просто более корректная запись в условии. Я потерял воду в продуктах реакции - это единственное что в моей записи неправильно)

Hellstorm сказал(а):↑

Эмм) Очевидно что аммиак там дописан чтобы была эффективная соль (NH4)3PO4, которая не существует ни в каком виде, так что это просто более корректная запись в условии. Я потерял воду в продуктах реакции - это единственное что в моей записи неправильно)

Нажмите, чтобы раскрыть...

Окей

Papezy сказал(а):↑

Ca(NO3)2 +   (NH4)2HPO4 + NH3∙H2O=...

 

Потом  получившуюся соль Кальция  нужно растворить в избытке CH3COOH

 

 

Я нашел вот это:

 

5Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4(NH3•H2O) → Ca5OH(PO4)3 + 10NH4NO3 + 3H2O

 

Но как как эту соль в кислоте растворить?

Нажмите, чтобы раскрыть...

Я вот чета не уверен что такая хня с фосфором выходить, нитрит аммония еще ок,а вот эта бурда не оч.Сам химию помнить хуже стал,но на вид мне это не нравится

Hellstorm сказал(а):↑

Эмм) Очевидно что аммиак там дописан чтобы была эффективная соль (NH4)3PO4, которая не существует ни в каком виде, так что это просто более корректная запись в условии. Я потерял воду в продуктах реакции - это единственное что в моей записи неправильно)

Нажмите, чтобы раскрыть...

 

Так это правильно или нет? Я нашел только одну похожую реакцию:

                                                   NH4Cl 

3CaCl2 + 2(NH4)2HPO4 + 2NH4OH  =   Ca3(PO4)2 + 6NH4Cl + 2Н2O.

 

То-есть средняя соль получается только в присутствии NH4Cl 

Hellstorm сказал(а):↑

Эмм) Очевидно что аммиак там дописан чтобы была эффективная соль (NH4)3PO4, которая не существует ни в каком виде, так что это просто более корректная запись в условии. Я потерял воду в продуктах реакции - это единственное что в моей записи неправильно)

Нажмите, чтобы раскрыть...

Снимаю шляпу молодой человек,а я почти забыл что помнил в школе,но базовые реакции до сих пор в голове

Papezy сказал(а):↑

 

Так это правильно или нет?

Нажмите, чтобы раскрыть...

Там была микроошибка, не влияющая на суть дела. Уже исправил её.

Hellstorm сказал(а):↑

Там была микроошибка, не влияющая на суть дела. Уже исправил её.

Нажмите, чтобы раскрыть...

 

А почему получается именно так, можешь обьяснить? Я хочу понять суть, а не просто списать

Papezy сказал(а):↑

А почему получается именно так, можешь обьяснить? Я хочу понять суть, а не просто списать

Нажмите, чтобы раскрыть...

Реакция обмена между солями. Протекает благодаря тому, что фосфат кальция выпадает в осадок. Потом когда мы добавляем кислоту он превращается в дигидрофосфат, который как и большинство кислых солей хорошо растворим.

Hellstorm сказал(а):↑

Реакция обмена между солями. Протекает благодаря тому, что фосфат кальция выпадает в осадок. Потом когда мы добавляем кислоту он превращается в дигидрофосфат, который как и большинство кислых солей хорошо растворим.

Нажмите, чтобы раскрыть...

 

Спасибо. Слушай, а случаем не знаешь как отделить Zn2+ от Pb2+?

Papezy сказал(а):↑

 

Спасибо. Слушай, а случаем не знаешь как отделить Zn2+ от Pb2+?

Нажмите, чтобы раскрыть...

Добавить раствор NaI. PbI2 выпадет в осадок, ионы Zn2+ останутся в растворе.